Description du produit de l’amidure de sodium CAS#7782‑92‑5
L’amidure de sodium, également appelé sodamide, se présente sous forme de solide cristallin blanc à vert olive et dégage une odeur de type ammoniac. Il a pour formule chimique NaNH₂, une masse moléculaire de 39,01, un point de fusion de 210 °C et un point d’ébullition de 400 °C. Lorsqu’il est chauffé à 500‑600 °C, la substance se décompose en sodium, azote et hydrogène. Il réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium avec dégagement d’ammoniac. Il présente une légère solubilité dans l’ammoniac liquide et réagit lentement avec les alcools.
L’amidure de sodium absorbe facilement le dioxyde de carbone et l’humidité de l’air ambiant, c’est pourquoi un emballage scellé est obligatoire pour son stockage. Sa forme liquide est capable de dissoudre des substances métalliques, notamment le magnésium, le zinc, le molybdène et le tungstène ; il corrode également le quartz, le verre et les matériaux à base de silicates. En tant que composé ionique constitué d’ions amidure NH₂⁻, il se forme lorsque des atomes d’hydrogène sont arrachés aux molécules d’ammoniac et que les groupes amidure résultants se combinent avec des cations sodium.
Cette substance chimique est inflammable, explosive, corrosive et hygroscopique. En raison des doublets non liants des groupes amino, elle tend à capter des protons et subit une hydrolyse intense dans l’eau pour donner des solutions alcalines selon la réaction : NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃. Elle se dissout dans l’ammoniac liquide et les solvants organiques chauds. Sa poussière fine est toxique et peut provoquer une forte irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires ; une exposition physique directe entraînera des brûlures corrosives.
Dans les procédés de synthèse organique, l’amidure de sodium est largement utilisé comme réactif d’amination, promoteur de condensation, agent déshydratant, substance déshalogénante, agent alkylant et initiateur de polymérisation. En outre, il constitue une matière première essentielle pour la fabrication de l’hydrazine, du cyanure de sodium, des azotures, d’autres composés cyanurés et de l’indigo.
Exposé à l’air, l’amidure de sodium s’oxyde facilement et développe une couche superficielle oxydée jaune. Certains dérivés d’oxydation sont explosifs et peuvent détoner sous l’effet du frottement ou d’une stimulation thermique. Chauffé sous vide entre 300 et 330 °C, l’amidure de sodium se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Pour cette raison, il doit être conservé dans des récipients hermétiques remplis de gaz inerte, à l’abri de l’air, de l’humidité et de toute source d’inflammation.
D’un point de vue industriel, l’amidure de sodium est fabriqué par réaction entre le sodium fondu et l’ammoniac gazeux à 300‑400 °C. Pour une préparation à l’échelle du laboratoire, il peut être synthétisé par réaction du sodium métallique avec de l’ammoniac liquide, avec l’aide d’un catalyseur, à température ambiante. En outre, il peut réagir avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, ce qui en fait un intermédiaire chimique important.
Propriétés chimiques de l'amidure de sodium
| Point de fusion | 210 °C (litt.) |
| Point d’ébullition | 400 °C (litt.) |
| densité | 1,39 g/cm³ (25 °C) |
| Point d’éclair | 85 °F |
| température de stockage | Conserver en dessous de +30 °C. |
| solubilité | réagit avec H₂O |
| forme | cristallin |
| couleur | poudre blanc grisâtre |
| Odeur | odeur d'ammoniac |
| Solubilité dans l’eau | RÉAGIT TRÈS VIOLAMMENT, VOIRE EXPLOSIVEMENT |
| Sensible | sensible à l'air et à l'humidité |
| Merck | 148576 |
| Stabilité : | Stabilité : inflammable. Réagit violemment avec l’eau en produisant des fumées très toxiques. En cas d’incendie, ne pas utiliser d’eau, mais étouffer avec du carbonate de sodium. Peut former des peroxydes explosifs s’il est chauffé, ou s’il est stocké pendant de longues périodes au contact de l’air ou de l’oxygène. Incompatible avec l’eau et les solutions aqueuses, le dioxyde de carbone, les hydrocarbures halogénés |
| Référence de la base de données CAS | 7782-92-5 (référence dans la base de données CAS) |
| Système d'inventaire des substances de l'EPA | Amidure de sodium (Na(NH2)) (7782-92-5) |
| Codes de danger | F,C,Xi,N |
| Phrases de risque | 14/15-19-34-20/21-10-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14-50-29 |
| Phrases de sécurité | 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16-61 |
| RIDADR | UN 3129 4.3/PG 2 |
| WGK Allemagne | 2 |
| F | 37917 |
| Température d'auto-inflammation | 450 °C |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 2853 90 90 |
| Classe de danger | 4.3 |
| Groupe d'emballage | II |
| Données sur les substances dangereuses | 7782-92-5 (Données sur les substances dangereuses) |
Application du produit : amidure de sodium, numéro CAS 7782‑92‑5
Il agit comme réactif favorisant la condensation dans les réactions chimiques organiques et constitue une matière première essentielle pour la synthèse de la vitamine A. En outre, il est largement utilisé comme agent déshydratant, agent déshalogénant, agent alkylant et agent aminant.
Lorsqu’il est dissous dans l’ammoniac liquide, il est capable de dissocier les ions NH₄⁺ et agit comme initiateur des processus de polymérisation anionique. De plus, il participe à la synthèse organique et à la fabrication pharmaceutique pour produire des dérivés azotés, des cyanures, de l’indigo, de l’hydrazine et de nombreux autres intermédiaires chimiques.
