Détails du produit
Les oxydes de fer sont produits par des procédés de synthèse, consistant principalement en formes anhydres et hydratées. Disponibles en jaune, rouge, brun et noir, ils couvrent une large gamme de couleurs. Par rapport aux versions de qualité industrielle, les oxydes de fer de qualité alimentaire présentent des niveaux d'impuretés de métaux lourds bien plus faibles.
Propriétés chimiques de l'oxyde ferrique
| Point de fusion | 1538°C |
| Densité | 5.24 |
| point d'éclair | >230 °F |
| Température de stockage | 2-8°C |
| Solubilité | Il est soluble dans l'acide chlorhydrique chaud, légèrement soluble dans l'acide sulfurique. |
| Forme | Morceaux |
| Couleur | Noir |
| Densité spécifique | 5,1～5,2 |
| pH | 3,7±0,3 |
| Solubilité dans l'eau | INSOLUBLE |
| Structure cristalline | Type corindon |
| Système cristallin | Trois côtés |
| Merck | 14,4028 |
| Groupe d'espace | R3c |
| Constante de réseau | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30,502590,502591,373590901200,3005 |
| Limites d'exposition | ACGIH : TWA 5 mg/m3 OSHA : TWA 10 mg/m3 ; TWA 15 mg/m3 ; TWA 5 mg/m3 NIOSH : IDLH 2500 mg/m3 ; TWA 5 mg/m3 |
| Stabilité | Stable. |
| Référence de la base de données CAS | 1309-37-1 (Référence de base de données CAS) |
| Référence chimique NIST | Oxyde de fer(III) (1309-37-1) |
| CIRC | 3 (Vol. 1, Sup 7) 1987 |
| Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Oxyde ferrique (1309-37-1) |
Informations de sécurité
| Codes de danger | Xi |
| Mentions de risque | 36/37/38 |
| Consignes de sécurité | 26 |
| OEB | B |
| VLE | TWA : 5 mg/m³ |
| WGK Allemagne | - |
| RTECS | NO7400000 |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 28211000 |
| Données sur les substances dangereuses | 1309-37-1 (Données sur les substances dangereuses) |
| IDLA | 2 500 mg Fe/m³ |
L'oxyde de fer rouge (Fe₂O₃) est un pigment inorganique disponible en qualités naturelles et synthétiques. Il présente une teinte rouge à faible chroma avec une excellente durabilité et un bon rapport coût-efficacité. Le produit synthétique peut être préparé en chauffant du sulfate de fer avec de la chaux vive dans un four, ou par calcination à haute température du sulfate de fer sous atmosphère d'air. L'oxyde de fer rouge d'origine naturelle est extrait de minéraux tels que l'hématite (Fe₂O₃) et ses dérivés hydratés.
