Le rouge de méthyle se présente sous forme de cristaux violets lustrés ou de poudre brun rougeâtre. Bien que très peu soluble dans l’eau, il se dissout librement dans l’éthanol, le chloroforme et l’acide acétique glacial. Largement utilisé comme indicateur de pH pour les titrages acido-basiques, il produit des changements de couleur nets permettant de repérer avec précision les points d’équivalence.
Propriétés chimiques
Point de fusion | 179-182 °C (lit.) |
Point d’ébullition | 412,44 °C (estimation approximative) |
Densité | 0,839 g/mL à 25 °C |
Densité apparente | 300-500 kg/m3 |
Densité de vapeur | 9,3 (par rapport à l’air) |
Indice de réfraction | 1,5930 (estimation) |
Point d’éclair | 11 °C |
Température de stockage | Conserver entre +5°C et +30°C. |
Solubilité | éthanol : soluble 1 mg/mL |
Forme | Solide |
Pka | 4,95 (à 25 ℃) |
Indice de couleur | 13020 |
Couleur | Violet rougeâtre |
Gamme de pH | 4,4(rouge)-6,3(jaune) |
Odeur | Inodore |
Solubilité dans l’eau | Pratiquement insoluble dans l'eau. Soluble dans l'alcool, l'acide acétique. Soluble dans l'éthanol. Insoluble dans l'eau. |
λmax | 410 nm, 530 nm, 427 nm, 519 nm |
ε (coefficient d’extinction) | ≥10000 à 282-288 nm dans le méthanol |
Merck | 14,6119 |
BRN | 750102 |
Stabilité | Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts. |
Application principale | Guides d'ondes, capteurs à DEL, photorésines, cristaux liquides, matrice sol-gel, capteurs optiques, peintures, jouets, détection des thiols, capteurs de fraîcheur des aliments, produits dentaires, méthode d'échantillonnage de salive, détection de l'acide lactique, glucides |
InChIKey | CEQFOVLGLXCDCX-MSUUIHNZSA-N |
Référence de la base de données CAS | 493-52-7 |
Référence de chimie NIST | Acide benzoïque, 2-[[4-(diméthylamino)phényl]azo]-(493-52-7) |
CIRC | 3 (Vol. 8, Sup 7) 1987 |
Système d'inventaire des substances de l'EPA | Rouge de méthyle (493-52-7) |
Une solution éthanolique de rouge de méthyle à 0,1 % vire au rouge à pH 4,4 et passe au jaune à pH 6,2.
Il convient bien aux titrages de l’ammoniac et des bases organiques faibles, y compris les alcaloïdes. Pour les dosages d’acides organiques, il ne convient qu’à l’acide oxalique et à l’acide picrique.
L’indicateur a tendance à se décolorer en milieu réducteur, de sorte que les lectures d’essai doivent être effectuées sans délai.
De nos jours, le rouge de méthyle est progressivement remplacé par des indicateurs de type sulfonephtaléine tels que le vert de bromocrésol, qui offrent une meilleure stabilité et des changements de couleur bien plus nets.
