Détails du produit
L’oxyde de calcium (CaO, CAS 1305‑78‑8), souvent appelé chaux vive, chaux calcinée ou calx, ne se trouve pas à l’état de minéral naturel. Il réagit facilement avec l’eau pour produire de la chaux éteinte et se combine au dioxyde de carbone pour former du carbonate de calcium. Cette substance est fabriquée par calcination d’une matière première de carbonate de calcium, notamment du calcaire et des coquilles d’huîtres, à des températures comprises entre 1700 °C et 2450 °C.
Propriétés chimiques
| Point de fusion | 2570 °C |
| Point d’ébullition | 2850 °C (lit.) |
| Densité | 3,3 g/mL à 25 °C (lit.) |
| Densité apparente | 800-1200 kg/m³ |
| Indice de réfraction | 1.83 |
| Point d’éclair | 2850 °C |
| Température de stockage | aucune restriction |
| Solubilité | 1,65 g/l Risque de réaction violente |
| Forme | poudre |
| Couleur | Blanc à jaune – très légèrement beige |
| densité relative | 3.3 |
| pH | 12,6 (H2O, 20 °C) (solution saturée) |
| Odeur | blanc ou crist. ou poudre gris, inodore |
| Solubilité dans l’eau | RÉACTIONS |
| Sensible | sensible à l'air et à l'humidité |
| Structure cristalline | Cubique |
| Système cristallin | Cube |
| Merck | 14,1686 |
| Groupe d'espace | Fm3m |
| Constante de réseau | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30,47760,47760,47769090900,1089 |
| Constante diélectrique | 2,2 (ambiant) |
| Limites d’exposition | ACGIH : TWA 2 mg/m3 OSHA : TWA 5 mg/m3 NIOSH : IDLH 25 mg/m3 ; TWA 2 mg/m3 |
| Stabilité | Stabilité : stable, mais absorbe le dioxyde de carbone de l’air. Incompatible avec l’eau, l’humidité, le fluor, les acides forts. |
| InChIKey | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Référence de la base de données CAS | 1305-78-8 (référence dans la base de données CAS) |
| Référence de chimie NIST | Monoxyde de calcium (1305-78-8) |
| Système d'inventaire des substances de l'EPA | Oxyde de calcium (1305-78-8 |
Utilisation du produit
La chaux est largement utilisée dans de nombreux secteurs, notamment la métallurgie, la désulfuration des gaz de combustion, la construction, l’exploitation minière, la fabrication du papier et le traitement de l’eau. Lors du raffinage du minerai de fer, l’oxyde de calcium joue un rôle essentiel dans l’élimination des impuretés. Il réagit avec les silicates, les phosphates, les sulfates et d’autres composés contenus dans le minerai pour former du laitier.
